《化学实验室手册》（第二版）

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著 作 者： 夏玉宇主编
出 版 社： 化学工业出版社
书    号： 9787122022608
出版日期： 2008-8-1

4 |: ^- z. v4 @% o, ^( w3 e内容简介
《化学实验室手册(第2版)》包括七章：第一章汇集了大量、必需，最新、常用的理化常数与特性。第二章汇编了化学实验室的仪器、设备和试剂和实验室有毒有害、易燃易爆危险品等物质的使用安全知识，以及化学实验室各方面管理制度；提供了有关化学方面的图书资料、数据库、期刊、图书馆与资料信息中心、出版社、实验仪器仪表、玻璃仪器、化学试剂、实验室设备、国家标准、标准物质等信息的网站，读者能及时查到所需的信息。第三章介绍了法定计量单位与非法定计量单位，以及各种计量单位间的换算；提供了最新有关化学的国家标准方法，各行业常用的标准物质。第四章提供了酸、碱、盐溶液、饱和溶液、特殊试剂溶液、指示剂溶液、缓冲溶液等的配制方法及注意事项；还提供了pH标准溶液、离子标准溶液。滴定分析标准溶液配制与标定方法。第五章叙述了有关误差、有效数字、数据表达、数据处理、实验方法可靠性的检验等内容。第六章介绍理化常数及物质量的测定方法。第七章分离和富集方法包括：重结晶、升华、沉淀和共沉淀、挥发和蒸馏、冷冻浓缩；萃取；柱色谱；薄层色谱、薄层电泳、毛细管电泳；膜分离；浮选分离法；热色谱法；低温吹捕集法；流动注射分离法等。
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编辑推荐
《化学实验室手册(第2版)》内容丰富全面、简明实用、查阅方便。它是化工、环保、食品、冶金、石油、地质、农林、材料、医药等行业的化学（理化）实验室及其工作人员必备的工具书。同时也是与化学有关的师生及科研人员的备用书。
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目录
: n7 B, L5 j& l& x/ ?/ J第一章 元素和化合物的理化常数与特性
第一节 基本物理常数与元素的理化常数与特性
1 v" T; X9 h  {! A. m; ?/ A0 @1 t一、基本物理常数
2 H& t; h( l* Q' Y二、元素的名称、符号、相对原子质量、熔点、沸点、密度和氧化态
8 Z' z# Y5 T) e+ ~+ l7 S3 V三、元素周期表与原子的电子层排布
( {5 n4 A. c! R6 k1.元素周期表
2.原子的电子层排布

四、稳定同位素与天然放射性同位素
1.稳定同位素及其相对丰度
2.天然同位素及其相对丰度

五、常见放射性元素的性质
1.常见放射性同位素
2.天然放射系
5 O4 t% Y% @, x, t! a
/ {7 X+ }+ ]- e' U& o% ~, h# c六、原子半径、元素的电离能、电子的亲和能、元素的电负性
1.原子半径
2.元素的电离能
7 e+ H3 l; U- a3.电子的亲和能
) w5 U( w# L, A* m4.元素的电负性
3 t5 n- D" G9 Z7 U* f: ~
+ a# m+ ~; [7 d+ C2 m9 T第二节 无机化合物的理化常数
% Z+ ^& E- |* ^第三节 有机化合物的理化常数
第四节 分子结构与化学键
一、晶体的类型
1.晶体的对称分类及某些常用晶体的物理性质参数
5 q# r' K; ]( Q. z5 s9 b2.七个晶系与十四种晶格
. n  I; A8 P1 t# p6 _% u$ Z" d
+ G9 ^1 e; P1 {4 m. f! C# w二、分子和离子形状
$ l6 w& o" x' t) J1.分子和离子的形状
2.杂化轨道的空间分布
3.不同配位数的络合离子的空间分布

; R. X: E% t: x+ o5 z' A三、元素的电子构型与离子半径、键长、键角、键能、偶极矩
1.元素的化合价、配位数、电子构型与离子半径
, ]" X# H3 W) W# N. p( h6 M( r" l6 G4 G2.键长、键角、键能
0 Q2 ?3 }0 B$ s( v: Q' p! p3.偶极矩和极化率

! M- {4 Y3 [- k" w7 f2 U1 \第五节 热力学常数
一、生成热、自由能、熵、比热容、烯烧热
6 f. u& N2 o2 M! K7 ?7 `8 c1.无机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
2.有机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
# n2 Z9 x+ @' W4 `$ F3.部分化合物的摩尔燃烧热
! R% x9 J+ s- Q  P* z4.部分物质的熔化热
: n& d1 h& K7 L" n: l/ V; @) F; s% p
二、水的重要常数
7 X  u, k$ r* |! t- K$ n- n7 e1.水的相图
2.水的离子积
. _$ b  p& `6 s8 b- Y3.水的密度
4.水的沸点
5.水的蒸汽压
# ~9 X) G, j" a, b' {2 _6.水的介电常数
8 J+ ^; K$ f+ @2 G1 k
0 [6 O) R* G" L2 t, t三、活度系数
1.水溶液中的离子活度系数
2.酸、碱、盐的活度系数
, S: ~& b! @- m5 ~5 q
6 z# \5 D  m9 s2 Y% I四、酸、碱溶液的电离常数与pH值
1.无机酸在水溶液中的电离常数
+ `. X% {) M- _# E; }5 T+ p2.有机酸在水溶液中的电离常数
3.碱在水溶液中的电离常数
4.部分酸水溶液的pH值（室温）
5.部分碱水溶液的pH值（室温）
8 X" V& @8 j6 o, R9 L) j
. e& _' \- O( V3 m五、络合物的稳定常数
1.EDTA络合物的lgKMy值
2.金属络合物的稳定常数
3.氨羧络合剂类络合物的稳定常数

9 M. Y' a4 b+ i  j* L# R& K六、溶解度、溶度积
1.部分气体在水溶液中的溶解度
2.部分无机化合物的溶解度
, P( R( }- O7 A8 I3.溶度积
9 a. l9 S- G% n4 E( [
2 W+ W2 _% N$ t) M0 V7 O5 r七、溶液的电导率
- p2 S" q/ j' r+ A4 P1.常见离子水溶液中无限稀释时的摩尔电导率
, F0 Q8 O( C  B0 E9 J8 D( l* D9 N2.电解质在水溶液中的摩尔电导率
3.KCl溶液在不同浓度不同温度下的电导率
7 q$ G: t0 p' s% c" p
八、氧化还原标准电极电位
& H+ U, T  x$ I  \# Z- B) n4 Y! S九、共沸物、共熔物、转变温度
1.共沸物与共沸点
9 H/ f+ Y/ V" \* i! h2.低共熔混合物与低共熔温度
3.某些物质的熔点、沸点、转变点、熔化热、蒸化热及转变热
% i8 p4 L1 h0 H7 w5 V……
# ]$ x* e  w8 f4 J* M第二章 化学实验室的仪器、设备、试剂
第三章 计量单位、标准方法与标准物质
第四章 溶液及其配制
1 U0 T2 o4 H; T" O第五章 误差、有效数字与数据处理
9 `1 S3 D6 w4 {# e9 D" W8 j第六章 物理与化学常数（数据）及物质量的测定方法
7 a9 E- h; H9 }: N! D' Y第七章 分离和富集方法
参考文献

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