《化学实验室手册》（第二版）

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著 作 者： 夏玉宇主编
出 版 社： 化学工业出版社
书    号： 9787122022608
出版日期： 2008-8-1

内容简介
《化学实验室手册(第2版)》包括七章：第一章汇集了大量、必需，最新、常用的理化常数与特性。第二章汇编了化学实验室的仪器、设备和试剂和实验室有毒有害、易燃易爆危险品等物质的使用安全知识，以及化学实验室各方面管理制度；提供了有关化学方面的图书资料、数据库、期刊、图书馆与资料信息中心、出版社、实验仪器仪表、玻璃仪器、化学试剂、实验室设备、国家标准、标准物质等信息的网站，读者能及时查到所需的信息。第三章介绍了法定计量单位与非法定计量单位，以及各种计量单位间的换算；提供了最新有关化学的国家标准方法，各行业常用的标准物质。第四章提供了酸、碱、盐溶液、饱和溶液、特殊试剂溶液、指示剂溶液、缓冲溶液等的配制方法及注意事项；还提供了pH标准溶液、离子标准溶液。滴定分析标准溶液配制与标定方法。第五章叙述了有关误差、有效数字、数据表达、数据处理、实验方法可靠性的检验等内容。第六章介绍理化常数及物质量的测定方法。第七章分离和富集方法包括：重结晶、升华、沉淀和共沉淀、挥发和蒸馏、冷冻浓缩；萃取；柱色谱；薄层色谱、薄层电泳、毛细管电泳；膜分离；浮选分离法；热色谱法；低温吹捕集法；流动注射分离法等。
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编辑推荐
( V. D! G5 K  K/ m  M《化学实验室手册(第2版)》内容丰富全面、简明实用、查阅方便。它是化工、环保、食品、冶金、石油、地质、农林、材料、医药等行业的化学（理化）实验室及其工作人员必备的工具书。同时也是与化学有关的师生及科研人员的备用书。
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目录
- e8 M, ^- u/ t8 F) s8 \/ E第一章 元素和化合物的理化常数与特性
7 O& t  T$ _/ O0 ~! V3 N第一节 基本物理常数与元素的理化常数与特性
0 {) G0 F' \, R$ o' A8 h1 W9 @一、基本物理常数
二、元素的名称、符号、相对原子质量、熔点、沸点、密度和氧化态
3 |, h' R- c3 m三、元素周期表与原子的电子层排布
# A! `' D1 F1 Z: R$ b) Z1.元素周期表
2.原子的电子层排布
6 ?- q3 Z3 Y, f5 g
四、稳定同位素与天然放射性同位素
8 T! R  U& a  B! O9 }1 _5 G1.稳定同位素及其相对丰度
7 h0 F4 ], x, G+ u. z/ l2.天然同位素及其相对丰度
9 z% Q" ]$ H; k. l0 W& g* a  M
五、常见放射性元素的性质
1.常见放射性同位素
2.天然放射系
- J7 S3 C+ K9 r' }+ @2 f
0 j4 K" I9 p2 n7 R( R六、原子半径、元素的电离能、电子的亲和能、元素的电负性
7 o8 o1 l, A7 J6 m$ ]' V7 K  q1.原子半径
4 {, k; Q7 ?& V! M% m# M5 p2.元素的电离能
2 ~2 E/ C1 p2 Y) B0 U2 }3.电子的亲和能
4.元素的电负性

$ w0 [$ N+ }' F+ ?  W第二节 无机化合物的理化常数
第三节 有机化合物的理化常数
  S/ }* {- t" V6 D& g第四节 分子结构与化学键
一、晶体的类型
1.晶体的对称分类及某些常用晶体的物理性质参数
2.七个晶系与十四种晶格
9 K' n; ~+ }# D% V/ E
2 _( @8 N( g) y( c+ W4 E/ f' T二、分子和离子形状
1.分子和离子的形状
. ?3 S7 g1 x) J2.杂化轨道的空间分布
3.不同配位数的络合离子的空间分布
2 Y* i) I8 W: {& X
三、元素的电子构型与离子半径、键长、键角、键能、偶极矩
9 l! m; A+ g5 h1.元素的化合价、配位数、电子构型与离子半径
2.键长、键角、键能
3.偶极矩和极化率
) q4 Q: ]$ J3 P: h
第五节 热力学常数
一、生成热、自由能、熵、比热容、烯烧热
1.无机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
2.有机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
3.部分化合物的摩尔燃烧热
4.部分物质的熔化热
3 q7 u( W# O3 O9 ]4 `
4 M! N: _: N+ E7 \二、水的重要常数
8 T1 v; D6 x/ s5 g  q1.水的相图
2.水的离子积
3.水的密度
% |' X5 V3 I# b: h3 |3 L: F; }" m4.水的沸点
9 D0 i$ e3 n8 p/ X' u4 }5.水的蒸汽压
; R; y. I3 e3 q) o1 C  r6.水的介电常数

3 B: m, O" U$ S8 {+ e. b三、活度系数
/ b2 M5 I5 L) D5 D1.水溶液中的离子活度系数
2.酸、碱、盐的活度系数

四、酸、碱溶液的电离常数与pH值
& X; o% ]/ T0 T1.无机酸在水溶液中的电离常数
2.有机酸在水溶液中的电离常数
# v/ p0 W5 _; a+ A3.碱在水溶液中的电离常数
4.部分酸水溶液的pH值（室温）
( A- K/ N; E- ~6 D. p3 p5.部分碱水溶液的pH值（室温）
: K/ D# X+ j' Q2 y5 i) X2 [& {$ P
五、络合物的稳定常数
1.EDTA络合物的lgKMy值
, q' J- z8 s0 W& ?  x  B2.金属络合物的稳定常数
# ~- E/ _% E9 m( r( K3.氨羧络合剂类络合物的稳定常数
( }! c3 e- Q0 i+ h* a1 d) r
六、溶解度、溶度积
4 J. z' N* b" M5 L+ `1 x1.部分气体在水溶液中的溶解度
2.部分无机化合物的溶解度
3.溶度积
4 H1 D" r  E  j1 t, j" c3 {+ H
$ t" c# d- i1 m1 x; g" ^9 Y. H七、溶液的电导率
# s& `2 G! w1 Q. ?* d" E1 U1.常见离子水溶液中无限稀释时的摩尔电导率
: H/ g) I4 K2 l* x" w$ W  f- p2.电解质在水溶液中的摩尔电导率
/ d1 F' g5 s, U7 _* U- Q1 q3.KCl溶液在不同浓度不同温度下的电导率
6 _# g2 k1 H6 R) ]1 c, W
八、氧化还原标准电极电位
九、共沸物、共熔物、转变温度
1.共沸物与共沸点
2.低共熔混合物与低共熔温度
3.某些物质的熔点、沸点、转变点、熔化热、蒸化热及转变热
. r% n( k5 k& Y5 N+ _' Q& E……
0 _9 t  B" h9 m第二章 化学实验室的仪器、设备、试剂
/ g% |0 v/ [8 C0 D/ L. [第三章 计量单位、标准方法与标准物质
第四章 溶液及其配制
0 W3 [% I/ R5 `8 B9 [2 B+ L第五章 误差、有效数字与数据处理
4 R) O' D2 i( |  B0 T第六章 物理与化学常数（数据）及物质量的测定方法
) c0 R3 y% z+ ]' Z. P( s! N5 ?. A  o第七章 分离和富集方法
! G& x1 Q4 ]0 k$ [1 Z' ~# d参考文献

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