《化学实验室手册》（第二版）

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著 作 者： 夏玉宇主编
出 版 社： 化学工业出版社
书    号： 9787122022608
出版日期： 2008-8-1

内容简介
: \' m. W. M. z: Q# }《化学实验室手册(第2版)》包括七章：第一章汇集了大量、必需，最新、常用的理化常数与特性。第二章汇编了化学实验室的仪器、设备和试剂和实验室有毒有害、易燃易爆危险品等物质的使用安全知识，以及化学实验室各方面管理制度；提供了有关化学方面的图书资料、数据库、期刊、图书馆与资料信息中心、出版社、实验仪器仪表、玻璃仪器、化学试剂、实验室设备、国家标准、标准物质等信息的网站，读者能及时查到所需的信息。第三章介绍了法定计量单位与非法定计量单位，以及各种计量单位间的换算；提供了最新有关化学的国家标准方法，各行业常用的标准物质。第四章提供了酸、碱、盐溶液、饱和溶液、特殊试剂溶液、指示剂溶液、缓冲溶液等的配制方法及注意事项；还提供了pH标准溶液、离子标准溶液。滴定分析标准溶液配制与标定方法。第五章叙述了有关误差、有效数字、数据表达、数据处理、实验方法可靠性的检验等内容。第六章介绍理化常数及物质量的测定方法。第七章分离和富集方法包括：重结晶、升华、沉淀和共沉淀、挥发和蒸馏、冷冻浓缩；萃取；柱色谱；薄层色谱、薄层电泳、毛细管电泳；膜分离；浮选分离法；热色谱法；低温吹捕集法；流动注射分离法等。

$ |, j2 \; `4 S6 a& l, W编辑推荐
《化学实验室手册(第2版)》内容丰富全面、简明实用、查阅方便。它是化工、环保、食品、冶金、石油、地质、农林、材料、医药等行业的化学（理化）实验室及其工作人员必备的工具书。同时也是与化学有关的师生及科研人员的备用书。
( Z: H7 G* f2 d" B# Y9 h1 E4 O( w
9 R9 V. r5 |5 s8 [3 D目录
# t  U1 ~3 w8 ]第一章 元素和化合物的理化常数与特性
# H# |/ e# N, m: n0 ?第一节 基本物理常数与元素的理化常数与特性
8 h% C( Z1 H2 x一、基本物理常数
7 W  R1 t7 t/ g1 J- k二、元素的名称、符号、相对原子质量、熔点、沸点、密度和氧化态
三、元素周期表与原子的电子层排布
% L. c& O0 y# K1.元素周期表
2.原子的电子层排布

四、稳定同位素与天然放射性同位素
/ Q: P0 i1 I; P5 j1.稳定同位素及其相对丰度
2.天然同位素及其相对丰度
+ ~8 ?5 v/ n) e& `1 [% f) y
五、常见放射性元素的性质
; A  F8 I. o6 R' `+ k$ X. l1.常见放射性同位素
. T, o7 _1 ]2 s: c/ o3 c& l2.天然放射系

( L6 j1 p$ v0 Q% K六、原子半径、元素的电离能、电子的亲和能、元素的电负性
# \) q- W" y! Z- [. x1.原子半径
2.元素的电离能
3.电子的亲和能
6 }( s/ t/ l: j  J# g* Q" ?2 ?7 U& a4.元素的电负性

第二节 无机化合物的理化常数
9 i% J) y. n5 X, G第三节 有机化合物的理化常数
+ x" S( I/ \$ H第四节 分子结构与化学键
一、晶体的类型
1.晶体的对称分类及某些常用晶体的物理性质参数
* f- v2 i8 V1 C$ M2.七个晶系与十四种晶格

二、分子和离子形状
& i- h) P( r$ p5 p( t1.分子和离子的形状
  v. A* j$ F" @% `2.杂化轨道的空间分布
3.不同配位数的络合离子的空间分布

7 @3 l' y/ P8 M( q$ Q$ A6 j- A三、元素的电子构型与离子半径、键长、键角、键能、偶极矩
9 E7 N* W" K) G2 c6 _! ?1.元素的化合价、配位数、电子构型与离子半径
2.键长、键角、键能
& N, s% C( P9 r% c( g/ U: @1 Z3.偶极矩和极化率

第五节 热力学常数
一、生成热、自由能、熵、比热容、烯烧热
, y' V6 k# O6 m( ~+ {1 Y  f4 h1.无机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
# ]8 N3 A5 D( V2 ~2 X6 @1 M+ }2.有机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
3.部分化合物的摩尔燃烧热
4.部分物质的熔化热
+ m' ~6 `5 j  a! b
二、水的重要常数
1.水的相图
2.水的离子积
3.水的密度
4.水的沸点
5.水的蒸汽压
6.水的介电常数
0 B' ~1 U# L3 {0 j! p7 P
% q5 t/ A8 U* v; ~& G3 q三、活度系数
; }7 P3 W& b6 j5 q1.水溶液中的离子活度系数
, d8 C4 g$ f. b$ H" n2.酸、碱、盐的活度系数
* ?+ x& j  Q" {, F& Q! L: A; }  c
四、酸、碱溶液的电离常数与pH值
. q% y$ q6 w5 ~0 S; R1.无机酸在水溶液中的电离常数
4 p3 x* k& D9 v5 \/ {2.有机酸在水溶液中的电离常数
3.碱在水溶液中的电离常数
4.部分酸水溶液的pH值（室温）
5.部分碱水溶液的pH值（室温）

5 i# `$ d$ |4 d& u2 K3 d$ o& b五、络合物的稳定常数
6 V* l  T4 N  L1 n8 N1.EDTA络合物的lgKMy值
2.金属络合物的稳定常数
3.氨羧络合剂类络合物的稳定常数
& i$ f: {) T0 y3 ?
- ?6 m  M3 @9 N8 L# l六、溶解度、溶度积
1.部分气体在水溶液中的溶解度
% Y6 M* \; P( v, M7 I- q2.部分无机化合物的溶解度
3.溶度积
& M7 B) k+ }4 ]' y7 H, Y! P
七、溶液的电导率
1.常见离子水溶液中无限稀释时的摩尔电导率
2.电解质在水溶液中的摩尔电导率
; D6 S2 j$ q! D3 u+ a7 }0 g3.KCl溶液在不同浓度不同温度下的电导率

八、氧化还原标准电极电位
九、共沸物、共熔物、转变温度
1.共沸物与共沸点
2.低共熔混合物与低共熔温度
3.某些物质的熔点、沸点、转变点、熔化热、蒸化热及转变热
. p- ^( J4 ]* G+ F" g8 d……
. X7 w" w* w. |  f+ `第二章 化学实验室的仪器、设备、试剂
第三章 计量单位、标准方法与标准物质
8 l' Q0 X) A( f8 \' A第四章 溶液及其配制
1 W2 w; X7 i1 o8 w第五章 误差、有效数字与数据处理
第六章 物理与化学常数（数据）及物质量的测定方法
" Q2 x  V2 G0 Y  m0 s, U第七章 分离和富集方法
8 z* Z+ x! g8 \$ I! l参考文献

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