《化学实验室手册》（第二版）

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著 作 者： 夏玉宇主编
出 版 社： 化学工业出版社
书    号： 9787122022608
出版日期： 2008-8-1

内容简介
《化学实验室手册(第2版)》包括七章：第一章汇集了大量、必需，最新、常用的理化常数与特性。第二章汇编了化学实验室的仪器、设备和试剂和实验室有毒有害、易燃易爆危险品等物质的使用安全知识，以及化学实验室各方面管理制度；提供了有关化学方面的图书资料、数据库、期刊、图书馆与资料信息中心、出版社、实验仪器仪表、玻璃仪器、化学试剂、实验室设备、国家标准、标准物质等信息的网站，读者能及时查到所需的信息。第三章介绍了法定计量单位与非法定计量单位，以及各种计量单位间的换算；提供了最新有关化学的国家标准方法，各行业常用的标准物质。第四章提供了酸、碱、盐溶液、饱和溶液、特殊试剂溶液、指示剂溶液、缓冲溶液等的配制方法及注意事项；还提供了pH标准溶液、离子标准溶液。滴定分析标准溶液配制与标定方法。第五章叙述了有关误差、有效数字、数据表达、数据处理、实验方法可靠性的检验等内容。第六章介绍理化常数及物质量的测定方法。第七章分离和富集方法包括：重结晶、升华、沉淀和共沉淀、挥发和蒸馏、冷冻浓缩；萃取；柱色谱；薄层色谱、薄层电泳、毛细管电泳；膜分离；浮选分离法；热色谱法；低温吹捕集法；流动注射分离法等。

: n4 n) T5 A% T编辑推荐
《化学实验室手册(第2版)》内容丰富全面、简明实用、查阅方便。它是化工、环保、食品、冶金、石油、地质、农林、材料、医药等行业的化学（理化）实验室及其工作人员必备的工具书。同时也是与化学有关的师生及科研人员的备用书。
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目录
, N  q  Y# u4 a  F0 G6 _第一章 元素和化合物的理化常数与特性
2 J6 K1 y# [2 J+ q, d( W4 F第一节 基本物理常数与元素的理化常数与特性
一、基本物理常数
7 {/ |' K9 C/ r  V2 ~二、元素的名称、符号、相对原子质量、熔点、沸点、密度和氧化态
# E! Y- B+ `! {' W- a+ w三、元素周期表与原子的电子层排布
1.元素周期表
2.原子的电子层排布
* O8 T8 C; Y; g2 j
" E  y9 }7 H6 Z- H& K  e% K( K四、稳定同位素与天然放射性同位素
1.稳定同位素及其相对丰度
0 z( y$ @) L5 t/ [# @# H2.天然同位素及其相对丰度
6 \% \  l: b* G- T! l$ H
) Y' e0 U, k# L% \五、常见放射性元素的性质
1.常见放射性同位素
2.天然放射系
- h  g3 a  O1 z3 r) p9 I. A5 m) K; e  _
" H) |# F+ H' A' ^  }六、原子半径、元素的电离能、电子的亲和能、元素的电负性
% D8 Y6 K$ Y3 E7 T! N: z1.原子半径
3 P7 |) l; o5 F; r2.元素的电离能
3.电子的亲和能
9 @- j& ^6 K- W4 y* v. w; G4.元素的电负性
- Y9 Z9 h3 h% ~8 b% [+ a( _
第二节 无机化合物的理化常数
第三节 有机化合物的理化常数
) J  L0 l; D" `; Y# \第四节 分子结构与化学键
( p% M4 z6 k: E7 m. j! H一、晶体的类型
1.晶体的对称分类及某些常用晶体的物理性质参数
2.七个晶系与十四种晶格
4 ]/ m, l4 }9 r- [. p3 O
二、分子和离子形状
$ H3 s2 v9 w9 a- N1.分子和离子的形状
/ E& o( O+ h5 ?2.杂化轨道的空间分布
0 s2 I+ L+ w) w$ o* X. B3.不同配位数的络合离子的空间分布
/ o  D' B/ h9 `7 G
6 g% K5 N0 g1 H6 _, g2 d. D6 d& Z( }三、元素的电子构型与离子半径、键长、键角、键能、偶极矩
1.元素的化合价、配位数、电子构型与离子半径
% u' p  r/ X6 D/ y2.键长、键角、键能
3.偶极矩和极化率
% _# x) D4 w3 _+ N8 F8 x. B- B' b8 w
& r2 g  f# e' z6 T' |1 w  U, ~6 R第五节 热力学常数
一、生成热、自由能、熵、比热容、烯烧热
1.无机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
# }# P  ~  r. o8 x2.有机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
# a8 i. x: E  S/ p3.部分化合物的摩尔燃烧热
* o% t8 p6 k0 n" _4.部分物质的熔化热

二、水的重要常数
$ M2 i5 N1 k6 U1.水的相图
+ Q1 t7 p# t+ C) z2.水的离子积
8 L1 n7 c  S. b$ P3.水的密度
4.水的沸点
/ v# H5 Z0 t" y. z! J4 b5.水的蒸汽压
2 S2 p7 }$ C- N: p6.水的介电常数
6 F1 A8 K$ S4 a
三、活度系数
% v7 T& f+ H9 x  l& q7 B- N& m2 c: x3 ~1.水溶液中的离子活度系数
2.酸、碱、盐的活度系数

/ T2 Q, \2 J4 h" R) v四、酸、碱溶液的电离常数与pH值
3 K" v0 s" h; ]% o! m1.无机酸在水溶液中的电离常数
2.有机酸在水溶液中的电离常数
- B% l' K# [2 J( e9 f, s* @3.碱在水溶液中的电离常数
' ^. _3 W: J" D( X! `4.部分酸水溶液的pH值（室温）
3 f+ h+ `& E; U/ N8 o, f5.部分碱水溶液的pH值（室温）
8 a* R3 Y" h) O+ H1 _1 }
/ Q& \9 j$ s. |% b( \# N3 w( M五、络合物的稳定常数
* Z. f! e4 O1 M0 a3 J9 X1.EDTA络合物的lgKMy值
2.金属络合物的稳定常数
8 a2 e$ P2 O+ _4 c2 s- q3.氨羧络合剂类络合物的稳定常数
, J7 q" g( C( ]) L: |! D
3 d* w, J+ \% P! X0 b六、溶解度、溶度积
1.部分气体在水溶液中的溶解度
: V" Y( J6 Z; G3 }0 f$ l: X) y! J2.部分无机化合物的溶解度
. B! |2 H9 ~9 D2 N8 p3 C3.溶度积
: ]6 C$ m1 T8 Q8 P$ A
! D, r, w! D& W. q0 p9 Y, a7 Y七、溶液的电导率
& ]7 K+ {' z7 M  |( @1.常见离子水溶液中无限稀释时的摩尔电导率
2.电解质在水溶液中的摩尔电导率
9 M# ]7 I# S" w) I1 a4 G3.KCl溶液在不同浓度不同温度下的电导率

八、氧化还原标准电极电位
九、共沸物、共熔物、转变温度
+ P0 M  `& ?& d) y1.共沸物与共沸点
2.低共熔混合物与低共熔温度
1 z% o; \1 V& Z  u2 ?6 O3.某些物质的熔点、沸点、转变点、熔化热、蒸化热及转变热
0 h* P! o, H/ w: P……
6 [# P2 l$ N3 |! h9 g9 V第二章 化学实验室的仪器、设备、试剂
: Q4 y- t4 x4 d# ~/ V3 F第三章 计量单位、标准方法与标准物质
第四章 溶液及其配制
第五章 误差、有效数字与数据处理
第六章 物理与化学常数（数据）及物质量的测定方法
第七章 分离和富集方法
参考文献

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